?　　卡爾費(fèi)休水分測(cè)定儀是利用的是卡爾費(fèi)休庫(kù)侖法（電量法）的原理去快速測(cè)定樣品中的微量水分，測(cè)定水分低至1ppm（0.0001%），可以在1分鐘內(nèi)測(cè)定出固體、液體、粉體的微量水分，儀器自帶打印功能，可以儲(chǔ)存600組數(shù)據(jù)，可實(shí)時(shí)查詢并打印！本產(chǎn)品的特點(diǎn)是可以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)加試劑和自動(dòng)排廢液，可以避免操作人員與反應(yīng)試劑直接接觸，也可以避免試劑的揮發(fā)性成分對(duì)人體造成的影響，儀器符合多項(xiàng)**及*際水分測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)，內(nèi)置四種水分計(jì)算公式，能夠適用各行業(yè)水分測(cè)定需要，廣泛應(yīng)用在化工、石油、醫(yī)藥、電力、食品、科研、檢測(cè)等行業(yè)。

　　工作原理解析：

　　卡爾費(fèi)休法測(cè)定水分是*種電化學(xué)方法。其原理是儀器的電解池中的卡爾費(fèi)休試劑達(dá)到平衡時(shí)注入含水的樣品，水參與碘、二氧化硫的氧化還原反應(yīng)，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫、碘、酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽(yáng)*電解產(chǎn)生，從而使氧化還原反應(yīng)*斷進(jìn)行，直至水分全部耗盡為止，依據(jù)法拉*電解定律，電解產(chǎn)生碘是同電解時(shí)耗用的電量成正比例關(guān)系的，其反應(yīng)如下：

　　H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N·HI+C5H5N·SO3

　　C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3

　　在電解過(guò)程中，電*反應(yīng)如下：

　　陽(yáng)*：2I--2e→I2

　　陰*：I2+2e→2I-

　　2H++2e→H2↑

　　從以上反應(yīng)中可以看出，即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當(dāng)量反應(yīng)，即電解碘的電量相當(dāng)于電解水的電量，電解1摩爾碘需要2×96493庫(kù)侖電量，電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫(kù)侖電量。

　　卡氏水分測(cè)定儀測(cè)定水分含量時(shí)，主要依據(jù)電化學(xué)反應(yīng)：

　　在反應(yīng)池的溶液中同時(shí)存在I2和I-時(shí)，該反應(yīng)在電*的正負(fù)兩端同時(shí)進(jìn)行，即在*個(gè)電*上I2被還原，而在另*個(gè)電*上I-被氧化，因此在兩個(gè)電*之間有電流通過(guò)。如果溶液中只有I-而*I2同時(shí)存在，則兩個(gè)電*間*有電流通過(guò)。

　　卡爾費(fèi)休試劑中含有效成分吡啶和碘等物質(zhì)，把其計(jì)量滴入反應(yīng)池，能與待測(cè)溶液中的水發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

　　I2+SO2+3Base+ROH+H2O→2Base·HI+HSO4R

　　H2O+SO2+I2+CH3OH+3RN→2RN·HI+RN·HSO4CH3

　　該反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，*斷消耗水，生成I-，*直到反應(yīng)滴定*點(diǎn)，水分消耗完畢。這時(shí)，溶液有微量未發(fā)生反應(yīng)的卡爾費(fèi)休試劑存在，才能發(fā)生I2和I-同時(shí)存在的情況，兩個(gè)鉑電*之間的溶液開(kāi)始導(dǎo)電，由電流指示達(dá)到*點(diǎn)，停止滴定。從而通過(guò)計(jì)量已消耗的卡爾費(fèi)休試劑體積（容量）來(lái)標(biāo)定溶液中的水分含量。